2014年高考真題——化學(上海卷)Word版 含答案
2020-04-02 12:42:10
2014年上海高考化學試題
一、 選擇題(本題共10分,每小題2分,每題只有一個正確選項)
1."玉兔"號月球車用作為熱源材料。下列關于的說法正確的是
A. 與互為同位素 B. 與互為同素異形體
C. 與具有完全相同的化學性質 D. 與互為同素異形體
2.下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是
A.過氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚
3.結構為...-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-...的高分子化合物用碘蒸氣處理后,其導電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是
A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯
4.在"石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣"的變化過程中,被破壞的作用力依次是
A.范德華力、范德華力、范德華力 B. 范德華力、范德華力、共價鍵
C. 范德華力、共價鍵、共價鍵 D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵
5.下列分離方法中,和物質的溶解度無關的是
A.升華 B.萃取 C.紙上層析 D.重結晶
二、選擇題(本題共36分,每小題3分,每題只有一個正確選項)
6.今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有
A.堿性:KOH>NaOH B.相對原子質量:Ar>K
C.酸性:HClO >HS O D.元素的金屬性:Mg>Al
7.下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是
A. HO 和OH B.CO和N
C. O和 NO D.CH和NH
8.BeCl熔點較低,易升華,溶于醇和醚,其化學性質與AlCl相似。由此可推測BeCl
A.熔融態不導電 B.水溶液呈中性
C. 熔點比BeBr高 D.不與NaOH溶液反應
9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:
CH=CH-CH=CH(g)+2 H(g)→CH CH CH CH(g)+236.6 kJ
CH-C≡C- CH(g)+2 H(g)→CH CH CH CH(g)+272.7Kj
由此不能判斷
A. 1,3-丁二烯和2-丁炔穩定性的相對大小
B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低
C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉化的熱效應
D.一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小
10. 右圖用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是:
11. 向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應后恢復到原來的溫度,所得溶液中
A, B、均保持不變
C、均減小 D、增大、減小
12. 如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列正確的是:
A、K1閉合,鐵棒上發生的反應為2H++2e H2
B、K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C、K1閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極保護法
D、K2閉合,電路中通過0.002A個電子時,兩極共產生ol氣體
13. 催化加氫可生成3-甲基乙烷的是
A、CH2=CHCHCH2CH2CH3 B.CH2=CH-CH-C=CH
CH3 CH3
C、CH3C=CHCH2CH3 D、CH3CH2CH2C=CH2
CH=CH2 CH3
14、 只改變一個影響因素,平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是:
A. K 值不變,平衡可能移動 B. K值變化,平衡一定移動
C. 平衡移動,K值可能不變 D. K值一定變化
15、 右圖是模擬"候氏制減法"制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A、a通入C02,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B、b通入NH3然后a通入CO2,c中放堿石灰
C、 a通入NH3然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫指棉
D、b通入C02,然后b通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫指棉
16. 含有砒霜的試樣和鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣,若砷的質量為g,則
A. 被氧化的砒霜為g B. 分解產生的氫氣為L
C. 和砒霜反應的鋅為g D.轉移的點子總數為
三、選擇題(本題共20分,每小題4分,每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的,多選不給分:有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個,該小題不給分)
18.某未知溶液可能含。將溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀。
下列判斷合理的是
A、一定有 B.一定有
C.一定沒有 D.一定沒有
19.下列反應與相比較,的作用相同的是
20.向等物質的量濃度的的混合溶液中加入稀鹽酸,下列離子方程式與事實不符的是
A. B.
C. D.
21.室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有L pH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是
A.溶液的體積:10<
B.水電離出的濃度:10
C.若分別用等濃度的溶液完全中和,所得溶液的pH:甲<乙
D.若分別與L pH=11的溶液反應,所得溶液的pH:甲<乙
22.已知:。向含ol, 1 mol,2 mol 的混合溶液中慢慢通入,則痛入的量和生成沉淀的量關系正確的是
選項
A
B
C
D
n mol
2
3
4
6
n(沉淀) mol
1
2
3
3
四、(本題共12分)
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅夜[醋酸二氨合銅(1),氨水]吸收 在生產過程中產生的等氣體,銅液吸收的反應是放熱反應,其反應方程式為:
完成下列填空:
23.如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是 。(選填編號)
a. 減壓 b. 增加的濃度 c.升溫 d.及時移走產物
24.銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式:
25.簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)。
26.銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為
其中氨元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
通過比較 可判斷氨、磷兩種元素的非金屬性強弱。
27.已知與分子結構相似,的電子式是
熔點高于,其原因是
五、(本題共12分)
硫在自然界中以游離態和多中化合態形式出現,硫的化合物大多具有氧化性或還原性,許多金屬硫化物難溶于水。
完成下列填空:
28.硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應,在酸性條件下,反應生成S、、和,寫出該反應的化學方程式:
29.石油化工的廢氣中有,寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法(除空氣外,不能使用其他原料),以化學方程式表示:
30.室溫下ol/L的硫化鈉溶液和ol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強的是 ,其原因是 已知:: :
31. 向溶液中加飽和溶液,沒有沉淀生成, 繼續增加一定量的氨水后,生成沉淀,用電離平衡原理解釋上述現象。
32. 將黑色的固體加入足量的鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產物還有 ,
,過濾,微熱濾液,然后加入過量氫氧化鈉溶液,可觀察到的現象是 。
六、(本題共12分)
在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(),并提取氯化鈉作為肥料或進一步提純為工業氯化銨。
完成下列填空:
33. 寫出上述制備小蘇打的化學方程式。
34. 濾除小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:
①通入氨,冷卻、加食鹽,過濾
②不通氨,冷卻、加食鹽,過濾
對兩種方法的評價正確的是 ,(選填編號)
a. ①析出的氯化銨純度更高 b. ②析出的氯化銨純度更高
c. ①的濾液可以直接循環使用 d. ②的濾液可直接循環使用
35. 提取的中含少量,將產品溶解,加入,加熱至沸,再加入溶液,過濾,蒸發結晶,得到工業氯化銨。
加熱至沸的目的是 。
濾渣的主要成分是 、 。
36. 稱取1.840g小蘇打樣品(含少量),配置成L溶液,去粗L應0.1000鹽酸滴定,消耗鹽酸L。
實驗中所需的定量儀器出滴定管外,還有 。
選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 。
樣品中質量分數為 。(保留3位小數)
37. 將一定量小蘇打樣品(含少量)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質量,也可測量定小蘇打的含量。若蒸發過程中有少量液體濺出,則測定結果 。(選填"偏高"、"偏低"或"不受影響")
七、 (本題共12分)
氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產品,年產量均在 左右,氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業生產都有多種不同方法。
完成下列填空:
38. 實驗室制取純凈的氯氣,除了二氧化碳、濃鹽酸和濃硫酸,還需要 、 (填寫試劑或溶液名稱)
39. 實驗室用ol/L鹽酸和漂粉精【成分為】反應生產氯氣、氯化鈣和水,若產生2.24L(標準狀況)氯氣,發生反應的鹽酸鹽為 mL。
40. 實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗,驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
40. 工業上用電石-乙炔生產氯乙烯的反應如下:
電石-乙炔法的優點是流程簡單,產品純度高,而且不依賴與石油資源。
電石-乙炔法的缺點是: 、 。
42. 乙烷和氯氣反應可制得加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。
設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選),用化學方程式表示(不必注明反應條件)。
要求:①反應產生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備;②不再產生其他廢液。
八、(本題共8分)
許多有機化合物具有酸堿性。
完成下列填空
43. 苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為:
苯胺 -具有 。(選填"酸性"、"堿性"或"中性")
44. 常常利用物質的酸堿性分離混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質,其分離方案如下圖。
已知:苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
上述方案中,若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質分開,則應加入 。
45. 欲將,則應加入 。
九、 (本題共14分)
M是一種資料直腸癌和小細胞腫瘤藥物的主要成分,其結構為
完成下列填空:
46. 寫出反應類型。 反應① 反應③
47. 寫出反應試劑盒反應條件。 反應② 反應④
48. 寫出結構簡式。 B C
49. 寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式。
(1)能與溶液發生顯色反應;(2)能發生銀鏡反應;(3)分子中有5種不同化學環境的氫原子。
50. 丁烷氯化可得到2-氯丁烷,設計一條從2-氯丁烷合成1,3-丁二烯的合成路線。
(合成路線常用的表示方式為:)
51. 已知:的化學性質相似。
從反應④可得出的結論是: 。
十、(本題共14分)
硫有多種含氧酸,亞硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸等等,其中硫酸最為重要,在工業上有廣泛的應用,在實驗室,濃硫酸是常用的干燥劑。
完成下列計算:
52. 焦硫酸溶于水,其中的都轉化為硫酸,若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質的量濃度為 。
53. 若以濃硫酸吸水后生成計算,250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少g水?
54. 硫鐵礦蘇工業上制作硫酸的主要原料,硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下:
若ol完全反應耗用氧氣2934.4L(標準狀況);計算反應產物中與物質的量之比。
55. 用硫化氫制取硫酸,既能充分利用資源又能保護環境,是一種很有發展前途的制備硫酸
的方法。
硫化氫體積分數為0.84的混合氣體在空氣中完全燃燒,若空氣過量77%,計算產物氣體中體積分數(水是氣體)。
已知空氣組成:體積分數0.79、體積分數0.21。
2014年上海高考題答案
一、選擇題
1.答案:D
2.答案:A
3.答案:A
4.答案:B
5.答案:A
二、選擇題
6.答案:B
7.答案:D
8.答案:A
9.答案:D
10.答案:C
11.答案:B
12.答案:B
13.答案:C
14.答案:D
15.答案:C
16.答案:C
17.答案:B
三、選擇題
18.答案:BD
19.答案:D
20.答案:C
21.答案:AD
22.答案:AC
四:
23. bc 24. H3+CO2+H2O→ (NH4)2CO3
25.將CO、CO2等氣體在加壓、較低溫度下通入銅液吸收;然后將所得液體減壓、升溫,將所得到的CO導入儲氣罐,剩余液體中通入適量氨氣,循環使用
26.C>N>O>H
等濃度的硝酸與磷酸的PH
27.
CS2的分子量大,范德華力大,熔沸點高
五:
28.3H2SO4+5H2S+nO4→5S↓+n SO4+K2 SO4+8H2O
29.(1)2H2S+O2→2 H2O+2S (2) 2H2S+3O2→2 H2O+2SO2 SO2+2H2S→2 H2O+3S
30.硫氫根離子的電離常數小于碳酸氫根離子,則其水解程度大于碳酸氫根離子
31.硫化氫飽和液中硫離子濃度小,通入氨氣使堿性增強,使得H2S H++HS -
HS - H++S2 -的電離平衡正向移動,使硫離子濃度增大,與鋅離子產生硫化鋅沉淀
32.氯化亞鐵 硫化氫 產生白色絮狀沉淀,迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色沉淀
六:
H4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl 34.acd
35 使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子,并使氯化鐵充分水解,形成氫氧化鐵沉淀、
氫氧化鐵 硫酸鋇
36.天平 L容量瓶
碳酸氫鈉溶液的PH本來就接近8.2,與酚酞變色的PH接近,變色時的PH和反應終點的PH不好判斷;而使用甲基橙容易判斷終點,且反應產生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性,因此使用甲基橙的誤差小【使用甲基橙易判斷滴定終點,誤差小】 0.982
37.偏高
七:
38.飽和食鹽水 燒堿溶液 39. 100
40.將集氣瓶倒置于有足量燒堿溶液的水槽里,若氣體不能充滿集氣瓶,液面上有無色氣體,則有空氣;若充滿,則無空氣
41. 反應溫度高,能耗大 使用的催化劑毒性大
42. CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl
2 HCl H2↑+Cl2↑ CH2=CH2+H2CH3CH3
CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl
八:
43.苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇 堿性
44. NaOH溶液 CO2 鹽酸 碳酸氫鈉 45 碳酸氫鈉
九:(本題實在模糊,看不清楚,所做答案幾乎全是猜的)
46.取代反應 氧化反應
47. C2H5OH/濃硫酸/加熱 鹽酸/加熱
50.CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3
CH3CHClCHClCH3 CH2=CH-CH=CH2
51. 酯在硫酸、鹽酸中都會水解;肽在硫酸中水解,在鹽酸中不水解,氨基處與HCl生成鹽
十:
52. ol/L 53 . 40克 54. 2:9 55. 0.075