2014年高考真題——化學（上海卷）Word版 含答案
2020-04-02 12:42:10
2014年上海高考化學試題
一、 選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）
1．"玉兔"號月球車用作為熱源材料。下列關于的說法正確的是
A. 與互為同位素 B. 與互為同素異形體
C. 與具有完全相同的化學性質 D. 與互為同素異形體
2.下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是
A.過氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚
3.結構為...-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-...的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是
A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯
4.在"石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣"的變化過程中，被破壞的作用力依次是
A.范德華力、范德華力、范德華力 B. 范德華力、范德華力、共價鍵
C. 范德華力、共價鍵、共價鍵 D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵
5.下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是
A.升華 B.萃取 C.紙上層析 D.重結晶
二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）
6.今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有
A.堿性：KOH>NaOH B.相對原子質量：Ar>K
C.酸性：HClO >HS O D.元素的金屬性：Mg>Al
7.下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是
A. HO 和OH B.CO和N
C. O和 NO D.CH和NH
8.BeCl熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl相似。由此可推測BeCl
A.熔融態不導電 B.水溶液呈中性
C. 熔點比BeBr高 D.不與NaOH溶液反應
9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
CH=CH-CH=CH（g）+2 H（g）→CH CH CH CH（g）+236.6 kJ
CH-C≡C- CH（g）+2 H（g）→CH CH CH CH（g）+272.7Kj
由此不能判斷
A. 1,3-丁二烯和2-丁炔穩定性的相對大小
B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低
C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉化的熱效應
D.一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小
10. 右圖用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是：
11. 向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中
A， B、均保持不變
C、均減小 D、增大、減小
12. 如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列正確的是：
A、K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H++2e H2
B、K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C、K1閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法
D、K2閉合，電路中通過0.002A個電子時，兩極共產生ol氣體
13. 催化加氫可生成3-甲基乙烷的是
A、CH2=CHCHCH2CH2CH3 B.CH2=CH-CH-C=CH
CH3 CH3
C、CH3C=CHCH2CH3 D、CH3CH2CH2C=CH2
CH=CH2 CH3
14、 只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是：
A. K 值不變，平衡可能移動 B. K值變化，平衡一定移動
C. 平衡移動，K值可能不變 D. K值一定變化
15、 右圖是模擬"候氏制減法"制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A、a通入C02,然后b通入NH3，c中放堿石灰
B、b通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰
C、 a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫指棉
D、b通入C02,然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫指棉
16. 含有砒霜的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣，若砷的質量為g，則
A. 被氧化的砒霜為g B. 分解產生的氫氣為L
C. 和砒霜反應的鋅為g D.轉移的點子總數為
三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）
18.某未知溶液可能含。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。
下列判斷合理的是
A、一定有 B.一定有
C.一定沒有 D.一定沒有
19.下列反應與相比較，的作用相同的是
20.向等物質的量濃度的的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是
A． B.
C. D.
21.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有L pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是
A.溶液的體積：10＜
B.水電離出的濃度：10
C.若分別用等濃度的溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＜乙
D.若分別與L pH=11的溶液反應，所得溶液的pH：甲＜乙
22.已知：。向含ol, 1 mol,2 mol 的混合溶液中慢慢通入，則痛入的量和生成沉淀的量關系正確的是
選項 A B C D n mol 2 3 4 6 n(沉淀) mol 1 2 3 3 四、（本題共12分）
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅夜[醋酸二氨合銅（1），氨水]吸收 在生產過程中產生的等氣體，銅液吸收的反應是放熱反應，其反應方程式為：
完成下列填空：
23.如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 。（選填編號）
a. 減壓 b. 增加的濃度 c.升溫 d.及時移走產物
24.銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：
25.簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。
26.銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為
其中氨元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
通過比較 可判斷氨、磷兩種元素的非金屬性強弱。
27.已知與分子結構相似，的電子式是
熔點高于，其原因是
五、（本題共12分）
硫在自然界中以游離態和多中化合態形式出現，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水。
完成下列填空：
28.硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，在酸性條件下，反應生成S、、和，寫出該反應的化學方程式：
29.石油化工的廢氣中有，寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法（除空氣外，不能使用其他原料），以化學方程式表示：
30.室溫下ol/L的硫化鈉溶液和ol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是 ，其原因是 已知：： ：
31. 向溶液中加飽和溶液，沒有沉淀生成， 繼續增加一定量的氨水后，生成沉淀，用電離平衡原理解釋上述現象。
32. 將黑色的固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有 ，
，過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是 。
六、（本題共12分）
在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（），并提取氯化鈉作為肥料或進一步提純為工業氯化銨。
完成下列填空：
33. 寫出上述制備小蘇打的化學方程式。
34. 濾除小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾
②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是 ，（選填編號）
a. ①析出的氯化銨純度更高 b. ②析出的氯化銨純度更高
c. ①的濾液可以直接循環使用 d. ②的濾液可直接循環使用
35. 提取的中含少量，將產品溶解，加入，加熱至沸，再加入溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨。
加熱至沸的目的是 。
濾渣的主要成分是 、 。
36. 稱取1.840g小蘇打樣品（含少量），配置成L溶液，去粗L應0.1000鹽酸滴定，消耗鹽酸L。
實驗中所需的定量儀器出滴定管外，還有 。
選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 。
樣品中質量分數為 。（保留3位小數）
37. 將一定量小蘇打樣品（含少量）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測量定小蘇打的含量。若蒸發過程中有少量液體濺出，則測定結果 。（選填"偏高"、"偏低"或"不受影響"）
七、 （本題共12分）
氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產品，年產量均在 左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業生產都有多種不同方法。
完成下列填空：
38. 實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化碳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要 、 （填寫試劑或溶液名稱）
39. 實驗室用ol/L鹽酸和漂粉精【成分為】反應生產氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24L（標準狀況）氯氣，發生反應的鹽酸鹽為 mL。
40. 實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
40. 工業上用電石-乙炔生產氯乙烯的反應如下：
電石-乙炔法的優點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴與石油資源。
電石-乙炔法的缺點是： 、 。
42. 乙烷和氯氣反應可制得加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。
設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
要求：①反應產生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產生其他廢液。
八、（本題共8分）
許多有機化合物具有酸堿性。
完成下列填空
43. 苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為：
苯胺 -具有 。（選填"酸性"、"堿性"或"中性"）
44. 常常利用物質的酸堿性分離混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質，其分離方案如下圖。
已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質分開，則應加入 。
45. 欲將，則應加入 。
九、 （本題共14分）
M是一種資料直腸癌和小細胞腫瘤藥物的主要成分，其結構為
完成下列填空：
46. 寫出反應類型。 反應① 反應③
47. 寫出反應試劑盒反應條件。 反應② 反應④
48. 寫出結構簡式。 B C
49. 寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式。
（1）能與溶液發生顯色反應；（2）能發生銀鏡反應；（3）分子中有5種不同化學環境的氫原子。
50. 丁烷氯化可得到2-氯丁烷，設計一條從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線。
（合成路線常用的表示方式為：）
51. 已知：的化學性質相似。
從反應④可得出的結論是： 。
十、（本題共14分）
硫有多種含氧酸，亞硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用，在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。
完成下列計算：
52. 焦硫酸溶于水，其中的都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為 。
53. 若以濃硫酸吸水后生成計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少g水？
54. 硫鐵礦蘇工業上制作硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
若ol完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況）；計算反應產物中與物質的量之比。
55. 用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸
的方法。
硫化氫體積分數為0.84的混合氣體在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中體積分數（水是氣體）。
已知空氣組成：體積分數0.79、體積分數0.21。
2014年上海高考題答案
一、選擇題
1.答案：D
2.答案：A
3.答案：A
4.答案：B
5.答案：A
二、選擇題
6.答案：B
7.答案：D
8.答案：A
9.答案：D
10.答案：C
11.答案：B
12.答案：B
13.答案：C
14.答案：D
15.答案：C
16.答案：C
17.答案：B
三、選擇題
18.答案：BD
19.答案：D
20.答案：C
21.答案：AD
22.答案：AC
四：
23. bc 24. H3+CO2+H2O→ (NH4)2CO3
25.將CO、CO2等氣體在加壓、較低溫度下通入銅液吸收；然后將所得液體減壓、升溫，將所得到的CO導入儲氣罐，剩余液體中通入適量氨氣，循環使用
26.C>N>O>H
等濃度的硝酸與磷酸的PH
27.
CS2的分子量大，范德華力大，熔沸點高
五：
28.3H2SO4+5H2S+nO4→5S↓+n SO4+K2 SO4+8H2O
29.(1)2H2S+O2→2 H2O+2S (2) 2H2S+3O2→2 H2O+2SO2 SO2+2H2S→2 H2O+3S
30.硫氫根離子的電離常數小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸氫根離子
31.硫化氫飽和液中硫離子濃度小，通入氨氣使堿性增強，使得H2S H++HS -
HS - H++S2 -的電離平衡正向移動，使硫離子濃度增大，與鋅離子產生硫化鋅沉淀
32.氯化亞鐵 硫化氫 產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀
六：
H4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl 34.acd
35 使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀、
氫氧化鐵 硫酸鋇
36.天平 L容量瓶
碳酸氫鈉溶液的PH本來就接近8.2，與酚酞變色的PH接近，變色時的PH和反應終點的PH不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點，且反應產生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小【使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差小】 0.982
37.偏高
七：
38.飽和食鹽水 燒堿溶液 39. 100
40.將集氣瓶倒置于有足量燒堿溶液的水槽里，若氣體不能充滿集氣瓶，液面上有無色氣體，則有空氣；若充滿，則無空氣
41. 反應溫度高，能耗大 使用的催化劑毒性大
42. CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl
2 HCl H2↑+Cl2↑ CH2=CH2+H2CH3CH3
CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl
八：
43.苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇 堿性
44. NaOH溶液 CO2 鹽酸 碳酸氫鈉 45 碳酸氫鈉
九：（本題實在模糊，看不清楚，所做答案幾乎全是猜的）
46.取代反應 氧化反應
47. C2H5OH/濃硫酸/加熱 鹽酸/加熱
50.CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3
CH3CHClCHClCH3 CH2=CH-CH=CH2
51. 酯在硫酸、鹽酸中都會水解；肽在硫酸中水解，在鹽酸中不水解，氨基處與HCl生成鹽
十：
52. ol/L 53 . 40克 54. 2：9 55. 0.075
一、 選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）
1．"玉兔"號月球車用作為熱源材料。下列關于的說法正確的是
A. 與互為同位素 B. 與互為同素異形體
C. 與具有完全相同的化學性質 D. 與互為同素異形體
2.下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是
A.過氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚
3.結構為...-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-...的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是
A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯
4.在"石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣"的變化過程中，被破壞的作用力依次是
A.范德華力、范德華力、范德華力 B. 范德華力、范德華力、共價鍵
C. 范德華力、共價鍵、共價鍵 D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵
5.下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是
A.升華 B.萃取 C.紙上層析 D.重結晶
二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）
6.今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有
A.堿性：KOH>NaOH B.相對原子質量：Ar>K
C.酸性：HClO >HS O D.元素的金屬性：Mg>Al
7.下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是
A. HO 和OH B.CO和N
C. O和 NO D.CH和NH
8.BeCl熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl相似。由此可推測BeCl
A.熔融態不導電 B.水溶液呈中性
C. 熔點比BeBr高 D.不與NaOH溶液反應
9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
CH=CH-CH=CH（g）+2 H（g）→CH CH CH CH（g）+236.6 kJ
CH-C≡C- CH（g）+2 H（g）→CH CH CH CH（g）+272.7Kj
由此不能判斷
A. 1,3-丁二烯和2-丁炔穩定性的相對大小
B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低
C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉化的熱效應
D.一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小
10. 右圖用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是：
11. 向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中
A， B、均保持不變
C、均減小 D、增大、減小
12. 如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列正確的是：
A、K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H++2e H2
B、K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C、K1閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法
D、K2閉合，電路中通過0.002A個電子時，兩極共產生ol氣體
13. 催化加氫可生成3-甲基乙烷的是
A、CH2=CHCHCH2CH2CH3 B.CH2=CH-CH-C=CH
CH3 CH3
C、CH3C=CHCH2CH3 D、CH3CH2CH2C=CH2
CH=CH2 CH3
14、 只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是：
A. K 值不變，平衡可能移動 B. K值變化，平衡一定移動
C. 平衡移動，K值可能不變 D. K值一定變化
15、 右圖是模擬"候氏制減法"制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A、a通入C02,然后b通入NH3，c中放堿石灰
B、b通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰
C、 a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫指棉
D、b通入C02,然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫指棉
16. 含有砒霜的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣，若砷的質量為g，則
A. 被氧化的砒霜為g B. 分解產生的氫氣為L
C. 和砒霜反應的鋅為g D.轉移的點子總數為
三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）
18.某未知溶液可能含。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。
下列判斷合理的是
A、一定有 B.一定有
C.一定沒有 D.一定沒有
19.下列反應與相比較，的作用相同的是
20.向等物質的量濃度的的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是
A． B.
C. D.
21.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有L pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是
A.溶液的體積：10＜
B.水電離出的濃度：10
C.若分別用等濃度的溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＜乙
D.若分別與L pH=11的溶液反應，所得溶液的pH：甲＜乙
22.已知：。向含ol, 1 mol,2 mol 的混合溶液中慢慢通入，則痛入的量和生成沉淀的量關系正確的是
選項 A B C D n mol 2 3 4 6 n(沉淀) mol 1 2 3 3 四、（本題共12分）
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅夜[醋酸二氨合銅（1），氨水]吸收 在生產過程中產生的等氣體，銅液吸收的反應是放熱反應，其反應方程式為：
完成下列填空：
23.如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 。（選填編號）
a. 減壓 b. 增加的濃度 c.升溫 d.及時移走產物
24.銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：
25.簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。
26.銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為
其中氨元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
通過比較 可判斷氨、磷兩種元素的非金屬性強弱。
27.已知與分子結構相似，的電子式是
熔點高于，其原因是
五、（本題共12分）
硫在自然界中以游離態和多中化合態形式出現，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水。
完成下列填空：
28.硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，在酸性條件下，反應生成S、、和，寫出該反應的化學方程式：
29.石油化工的廢氣中有，寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法（除空氣外，不能使用其他原料），以化學方程式表示：
30.室溫下ol/L的硫化鈉溶液和ol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是 ，其原因是 已知：： ：
31. 向溶液中加飽和溶液，沒有沉淀生成， 繼續增加一定量的氨水后，生成沉淀，用電離平衡原理解釋上述現象。
32. 將黑色的固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有 ，
，過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是 。
六、（本題共12分）
在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（），并提取氯化鈉作為肥料或進一步提純為工業氯化銨。
完成下列填空：
33. 寫出上述制備小蘇打的化學方程式。
34. 濾除小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾
②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是 ，（選填編號）
a. ①析出的氯化銨純度更高 b. ②析出的氯化銨純度更高
c. ①的濾液可以直接循環使用 d. ②的濾液可直接循環使用
35. 提取的中含少量，將產品溶解，加入，加熱至沸，再加入溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨。
加熱至沸的目的是 。
濾渣的主要成分是 、 。
36. 稱取1.840g小蘇打樣品（含少量），配置成L溶液，去粗L應0.1000鹽酸滴定，消耗鹽酸L。
實驗中所需的定量儀器出滴定管外，還有 。
選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 。
樣品中質量分數為 。（保留3位小數）
37. 將一定量小蘇打樣品（含少量）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測量定小蘇打的含量。若蒸發過程中有少量液體濺出，則測定結果 。（選填"偏高"、"偏低"或"不受影響"）
七、 （本題共12分）
氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產品，年產量均在 左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業生產都有多種不同方法。
完成下列填空：
38. 實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化碳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要 、 （填寫試劑或溶液名稱）
39. 實驗室用ol/L鹽酸和漂粉精【成分為】反應生產氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24L（標準狀況）氯氣，發生反應的鹽酸鹽為 mL。
40. 實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
40. 工業上用電石-乙炔生產氯乙烯的反應如下：
電石-乙炔法的優點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴與石油資源。
電石-乙炔法的缺點是： 、 。
42. 乙烷和氯氣反應可制得加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。
設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
要求：①反應產生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產生其他廢液。
八、（本題共8分）
許多有機化合物具有酸堿性。
完成下列填空
43. 苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為：
苯胺 -具有 。（選填"酸性"、"堿性"或"中性"）
44. 常常利用物質的酸堿性分離混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質，其分離方案如下圖。
已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質分開，則應加入 。
45. 欲將，則應加入 。
九、 （本題共14分）
M是一種資料直腸癌和小細胞腫瘤藥物的主要成分，其結構為
完成下列填空：
46. 寫出反應類型。 反應① 反應③
47. 寫出反應試劑盒反應條件。 反應② 反應④
48. 寫出結構簡式。 B C
49. 寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式。
（1）能與溶液發生顯色反應；（2）能發生銀鏡反應；（3）分子中有5種不同化學環境的氫原子。
50. 丁烷氯化可得到2-氯丁烷，設計一條從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線。
（合成路線常用的表示方式為：）
51. 已知：的化學性質相似。
從反應④可得出的結論是： 。
十、（本題共14分）
硫有多種含氧酸，亞硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用，在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。
完成下列計算：
52. 焦硫酸溶于水，其中的都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為 。
53. 若以濃硫酸吸水后生成計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少g水？
54. 硫鐵礦蘇工業上制作硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
若ol完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況）；計算反應產物中與物質的量之比。
55. 用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸
的方法。
硫化氫體積分數為0.84的混合氣體在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中體積分數（水是氣體）。
已知空氣組成：體積分數0.79、體積分數0.21。
2014年上海高考題答案
一、選擇題
1.答案：D
2.答案：A
3.答案：A
4.答案：B
5.答案：A
二、選擇題
6.答案：B
7.答案：D
8.答案：A
9.答案：D
10.答案：C
11.答案：B
12.答案：B
13.答案：C
14.答案：D
15.答案：C
16.答案：C
17.答案：B
三、選擇題
18.答案：BD
19.答案：D
20.答案：C
21.答案：AD
22.答案：AC
四：
23. bc 24. H3+CO2+H2O→ (NH4)2CO3
25.將CO、CO2等氣體在加壓、較低溫度下通入銅液吸收；然后將所得液體減壓、升溫，將所得到的CO導入儲氣罐，剩余液體中通入適量氨氣，循環使用
26.C>N>O>H
等濃度的硝酸與磷酸的PH
27.
CS2的分子量大，范德華力大，熔沸點高
五：
28.3H2SO4+5H2S+nO4→5S↓+n SO4+K2 SO4+8H2O
29.(1)2H2S+O2→2 H2O+2S (2) 2H2S+3O2→2 H2O+2SO2 SO2+2H2S→2 H2O+3S
30.硫氫根離子的電離常數小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸氫根離子
31.硫化氫飽和液中硫離子濃度小，通入氨氣使堿性增強，使得H2S H++HS -
HS - H++S2 -的電離平衡正向移動，使硫離子濃度增大，與鋅離子產生硫化鋅沉淀
32.氯化亞鐵 硫化氫 產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀
六：
H4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl 34.acd
35 使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀、
氫氧化鐵 硫酸鋇
36.天平 L容量瓶
碳酸氫鈉溶液的PH本來就接近8.2，與酚酞變色的PH接近，變色時的PH和反應終點的PH不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點，且反應產生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小【使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差小】 0.982
37.偏高
七：
38.飽和食鹽水 燒堿溶液 39. 100
40.將集氣瓶倒置于有足量燒堿溶液的水槽里，若氣體不能充滿集氣瓶，液面上有無色氣體，則有空氣；若充滿，則無空氣
41. 反應溫度高，能耗大 使用的催化劑毒性大
42. CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl
2 HCl H2↑+Cl2↑ CH2=CH2+H2CH3CH3
CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl
八：
43.苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇 堿性
44. NaOH溶液 CO2 鹽酸 碳酸氫鈉 45 碳酸氫鈉
九：（本題實在模糊，看不清楚，所做答案幾乎全是猜的）
46.取代反應 氧化反應
47. C2H5OH/濃硫酸/加熱 鹽酸/加熱
50.CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3
CH3CHClCHClCH3 CH2=CH-CH=CH2
51. 酯在硫酸、鹽酸中都會水解；肽在硫酸中水解，在鹽酸中不水解，氨基處與HCl生成鹽
十：
52. ol/L 53 . 40克 54. 2：9 55. 0.075
